12．某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容時(shí)到達(dá)平衡后，升高溫度，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．升溫，逆反應(yīng)速率減小B．加壓，H2濃度減小
C．增加H2，K減小D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 由K可知，反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），升高溫度，H2濃度減小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；
B．由K可知反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，則加壓平衡不移動(dòng)，且氫氣濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．增加H2，平衡正向移動(dòng)，K與溫度有關(guān)，則K不變，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，H2濃度減小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，把握K與反應(yīng)和溫度的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常數(shù)K1    反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常數(shù)K2   反應(yīng)Ⅱ
（1）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是BCD
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變     B  CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變   D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
A取待測(cè)液，滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色待測(cè)液中可能含F(xiàn)e2+
B將待測(cè)氣體通入品紅溶液中，稍后加熱溶液開始品紅溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色待測(cè)氣體中肯定含SO2
C取待測(cè)液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀待測(cè)液中可能含Ag+
D將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙較長(zhǎng)時(shí)間置于待測(cè)氣體中取出后沒有觀察到試紙變色待測(cè)氣體中肯定不含Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
ii）1mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2O
C．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．不能與Na2O2反應(yīng)生成O2的是（　�。�
A．H2OB．COC．CO2D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有一種含氮化合物組成為N4H4，它是一種離子化合物，與堿共熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．寫出N4H4與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3．

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