【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_______。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學(xué)式為______。

(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。

【答案】.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣

(2)Al2O3 +2OH2+H2O

(3)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O

.(1)S、Fe Fe3S4

(2)制印刷電路板

(3) Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S

(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI

取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有,過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。

【解析】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、鹽類水解、無機(jī)推斷。

.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物,附著表面會阻止燃燒,水蒸氣稀釋空氣;

(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸,氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿,加入氫氧化鈉溶解后過濾除去Al2O3,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3 +2OH2+H2O;

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,氧化鎂溶于水解生成的酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O;

.C加入KSCN,D為血紅色溶液,可知C為FeCl3,D為Fe(SCN)3等,可知B為Fe2O3,且n(Fe2O3)= =0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,F(xiàn)為H2SO3,G含有H2SO4和HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96 g1.68 g=1.28 g,n(S)= =0.04mol,可知n(Fe)n(S)=34,應(yīng)為Fe3S4。

(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,為Fe3S4;

(2)鐵離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,常用于刻飾銅線路板;

(3)化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4 L=34,為H2S氣體,電子式為 ,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S;

(4)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,溶液G中的主要微粒(不考慮H2O,H+,K+,I) 和H2SO3,可先檢驗,后檢驗有H2SO3,具體操作為:取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:

(1)操作①為___________________________。

(2)操作②~④加入的試劑依次可以為:____________________________。

(3)如何判斷SO42-已除盡?____________________________。

(4)加熱煮沸的目的:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

(1)O2的電子式為

(2)O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(化學(xué)式,任寫兩種)。

(3)CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是 。

(4)Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):

危險性

儲運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:

若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是 。

將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl)c(ClO)=111時,則c(ClO)c()比值等于 。

(5)鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應(yīng)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,正確的是

A. 為防止鈉與水反應(yīng)時燃燒,可將該反應(yīng)置于試管中進(jìn)行,以減少與氧氣的接觸

B. 鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火

C. 鈉在空氣中受熱時,熔化為銀白色的小球,產(chǎn)生黃色的火焰,生成白色粉末

D. 鈉在空氣中長期放置,最終主要生成物為過氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣

B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 [實驗化學(xué)]

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

(2)反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。

(4)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

圖1(圖中表示生成1 mol物質(zhì)時的能量)

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式:__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)LiAlH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣,該反應(yīng)消耗1 mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

(3)氮化鋰是非常有前途的儲氫材料,其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式),在270時,該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。

(4)LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵,已知電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4 ,電池正極反應(yīng)為____________________。

(5)一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物)。

導(dǎo)線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)

生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。

該儲氫裝置的電流效率=__________________________。

(=×100%,計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 MnO2 和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水 CuCl2,裝置如圖所示。請回答下列問題:

1)實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是______________寫出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

2B 中選用的試劑是____________,其作用是_____________;C 中選用的試劑是_____________,其作用是____________________。

3D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

4)裝置 E 的目的是_______________,寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

5)但實驗發(fā)現(xiàn) D 中得到的無水 CuCl2 總是偏藍(lán)色,請你幫他們分析這是為什么?_________________提出改進(jìn)方案:____________________________。

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