15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

分析 A．氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性；
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性；
C．與鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液呈堿性．

解答 解：A．氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，具有還原性的SO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存，且Fe3+、ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存的考查，注意把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成，在同溫同壓下，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的12倍，取31.2g該混合氣體通入足量的溴水中，溴水質(zhì)量增重16.8g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）求混合氣體中氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)烯烴B的分子式
（2）混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是+1．

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處．
①滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O（g）
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．銅--電線(xiàn)B．鋁--反射鏡
C．鐵--回收溶液中的銀D．不銹鋼--炊具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測(cè)定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．
編號(hào)NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大
b．稀鹽酸中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表中遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是（　　）
A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B．同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
C．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性和水溶液的酸性依次增強(qiáng)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（　�。�
A．元素原子的核電荷數(shù)B．元素的化合價(jià)
C．元素原子的電子層數(shù)D．元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作
A制取氫氧化鐵膠體向沸騰的蒸餾水中按適當(dāng)比例滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱
B稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
C濃氨水與生石灰反應(yīng)制備干燥的NH3氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，用向下排空氣法收集
D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液從分液漏斗上口倒出有機(jī)層，再?gòu)南驴诜懦鏊畬?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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