3．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O（g）
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

分析 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，溫度、氣體物質(zhì)濃度、催化劑、壓強(qiáng)都影響反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．碳是固體，改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，故A選；
B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．保持體積不變，充入水蒸氣，使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．容器的體積一定增大，反應(yīng)速率降低，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)．試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．該題的關(guān)鍵是明確幾種概念的含義，特別是概念的內(nèi)涵和外延，以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在相同條件下，H2和CO的混合氣體VL，完全燃燒時(shí)需O2的體積是（　�。�
A．2VLB．VLC．0.5VLD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2）
（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1．則它們的化學(xué)組成為孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份．然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO．試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成．
該礦樣的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2與2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CuO含量不低于36g．
（4）設(shè)某碳酸鹽類銅礦的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g．加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化合物A的分子式為C10H10O4，A不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，在稀酸中加熱能生成B、C、D三種化合物，化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，化合物C含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，化合物D含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．
（1）寫出化合物C、D的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、CH3OH
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式、、
（3）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測定余酸濃度的較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.2mol•L-1的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　　）
A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）

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