Question

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL的相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別各加入5.4g的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、1mol/L
• B、1.5mol/L
• C、2mol/L
• D、2.5mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,鋁的化學性質(zhì)

專題：計算題

分析：發(fā)生反應2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體為1：3，而實際應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，說明Al與鹽酸反應時，鹽酸不足，Al與堿反應時堿過量，結(jié)合方程式計算解答．

解答： 解：發(fā)生反應2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體為1：3，而實際應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，說明Al與鹽酸反應時，鹽酸不足，Al與堿反應時堿過量，
設5.4Al與氫氧化鈉完全反應生成氫氣物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54g                    3mol
5.4g                   xmol
54g：5.4g=3mol：xmol
解得x=0.3，
則Al與鹽酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量=

0.3mol

2

=0.15mol，
設鋁與鹽酸反應時HCl的物質(zhì)的量為y mol，則：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
    6            3
   ymol        0.15mol
6：3=ymol：0.15mol，解得x=0.3，
則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故選B．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，關(guān)鍵是判斷Al與酸、堿反應過量情況，難度中等．