【題目】對(duì)于NaCl的下列敘述正確的是(　　)

A. 表示一個(gè)氯化鈉分子 B. 在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

C. Na＋與Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖相同 D. Na＋與Cl－之間存在離子鍵

【答案】D

【解析】A．NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子不存在分子，故A錯(cuò)誤；B、NaCl是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C．Na＋核外有2個(gè)電子層，Cl－核外有3個(gè)電子層，結(jié)構(gòu)示意圖不同，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是離子晶體，離子鍵存在離子鍵，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見(jiàn)下表．

m－n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)

強(qiáng)

很強(qiáng)

實(shí)例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

試回答下列問(wèn)題：

（1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。

（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是無(wú)機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；過(guò)量I與 D溶液反應(yīng)生成A。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移____________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)__________。

（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。

（3）所含元素超過(guò)18種的周期是第_______、________周期。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________

（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫出離子反應(yīng)方程式：____________________________。

（3）冷卻結(jié)晶后洗滌、過(guò)濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。

（4）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________

A．氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌

B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)

C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用

D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片

（5）為測(cè)定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為______________。

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