11．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

分析 離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵片置于硫酸銅中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來(lái)越淺，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體．
（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水．則通入O2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某溫度下在恒容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．分散系：鹽酸、硫酸銅、空氣B．電解質(zhì)：燒堿、硫酸、鹽酸
C．鹽：氯化鈉、硫酸鋁、碳酸鈣D．非電解質(zhì)：石墨、CO2、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化劑和光敏材料．某�；瘜W(xué)興趣小組欲利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和過(guò)量草酸鉀（K2C2O4）溶液反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]），配離子[Fe（C2O4）3]3-的配體是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將工業(yè)FeCl3溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應(yīng)后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時(shí)需用酒精溶液，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學(xué)看到一則報(bào)道，環(huán)衛(wèi)工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對(duì)此反應(yīng)，該小組進(jìn)行如下探究．
（1）提出假設(shè)：i．可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；ii．可能發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
（2）討論分析：
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，小組討論后否定了假設(shè)i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
請(qǐng)寫出假設(shè)ii反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通過(guò)查閱資料得知，在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了[Fe（C2O4）3]3-配離子．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過(guò)量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結(jié)：結(jié)合上面探究結(jié)論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產(chǎn)率，制備實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純的方法有：①萃取；②洗氣；③過(guò)濾；④重結(jié)晶；⑤升華；⑥蒸餾；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點(diǎn)為132℃）和乙醚（沸點(diǎn)為34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固體碘中的少量碘化鈉⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分離植物油和水⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則混合氣體中烷烴為C2H6（寫分子式，下同），烯烴為C2H4，烷烴和烯烴的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列氧化還原反應(yīng)中，水只作還原劑的是（　�。�
A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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