17．若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列預(yù)測正確的是（　�。�
A．該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．其最高價氧化物的化學式為XO3
C．第三層的電子數(shù)為8個D．元素X是一種非金屬元素

分析 每層最多容納的電子為2n2個，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，最外層不能超過8個電子，由最外層電子數(shù)為6可知為第ⅥA族元素，在Po下方為金屬元素，以此來解答．

解答 解：A．最外層電子數(shù)為6，沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易與其它物質(zhì)反應(yīng)，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)為6，最高價為+6價，則其最高價氧化物的化學式為XO3，故B正確；
C．第三層的電子數(shù)為2×32=18個，故C錯誤；
D．由最外層電子數(shù)為6可知為第ⅥA族元素，在Po下方為金屬元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電子的排布及元素的位置，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第ⅥA族元素性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把19.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO2（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應(yīng)的化學能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是（　　）
A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式正確的是 （　　）
A．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
B．將Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中通入過量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學需要0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）來配制．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有配制過程中所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需用到的玻璃儀器的名稱是250mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
（3）簡述操作⑥的具體過程：向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（4）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1．準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
2．進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是C．
（A）酸式滴定管     （B）堿式滴定管      （C）錐形瓶       （D）量筒
3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．
就此完成下列問題：
（1）正確操作步驟是（用編號字母填空）C→A→B→D→E；
（2）觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)該充滿標準H2SO4溶液．
（5）某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低偏高；
（6）該燒堿樣品純度的計算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為11：7，體積之比為11：7，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，配制過程中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．如配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其所配濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．從中取出100mL溶液，再加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1．

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