【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,根據(jù)下圖填空:
(1)儀器A的名稱(chēng)叫_______,儀器B的名稱(chēng)叫_______;
(2)寫(xiě)出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______;
(3)甲中盛有______,作用是_______;
(4)乙中盛有______,作用是_____;
(5)丙的作用是____,實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________;
(6)若丁中盛有NaOH溶液,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和NaCl溶液 除去Cl2中的HCl氣體 濃硫酸 干燥氯氣 收集氯氣 丙中充滿(mǎn)黃綠色氣體 2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱(chēng);
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,Cl2和水;
(3)用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中常混有HCl,用飽和食鹽水吸收;
(4)制備的氯氣中含有水分,欲收集干燥的氯氣,應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥;
(5)丙為安全瓶,同時(shí)也可以收集氯氣,氯氣為黃綠色氣體,收集滿(mǎn)后瓶中充滿(mǎn)了黃綠色氣體;
(6)丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
(1)由裝置圖可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶;
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,Cl2和水,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中;煊HCl,用飽和食鹽水吸收,因此甲中盛有飽和NaCl溶液,作用是除去Cl2中的HCl氣體;
(4)制備的氯氣中含有水分,欲收集干燥的氯氣,應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥,因此乙中盛有濃硫酸,作用是干燥氯氣;
(5)丙為安全瓶,同時(shí)也可以收集氯氣,因此丙的作用是收集氯氣,實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是丙中充滿(mǎn)黃綠色氣體;
(6)丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Persi等人以LiTi2O4作負(fù)極,LiFePO4作正極,采用LiClO4-EC-PC-PVdF凝膠作電解質(zhì)溶液,組成新型鋰離子二次電池,電池隔板只允許Li+通過(guò),該鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.若正、負(fù)極材料質(zhì)量相等,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),兩極質(zhì)量差為14g
B.放電時(shí),LiFePO4電極的電勢(shì)低于LiTi2O4的電勢(shì)
C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的Li+向LiFePO4一極移動(dòng)
D.充電時(shí),LiFePO4電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物I,其合成路線如下。
已知:①B、C互為同分異構(gòu)體
②+R1OH;
③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr;
④+ R1OH;
其中 R、R2代表烴基或氫原子,R1、R3代表烴基;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)試劑a為溴代物,其名稱(chēng)為_____,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____,G-H的反應(yīng)類(lèi)型為____。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(3)寫(xiě)出 B+C→D的化學(xué)方程式:__________________
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D,所選用的試劑為___________________。
(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,滿(mǎn)足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共有______種,寫(xiě)出其中互為順?lè)串悩?gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);b.能發(fā)生水解反應(yīng);c.能使Br2的CCl4溶液褪色;d.能與Na反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線,請(qǐng)寫(xiě)出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備的合成路線:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資源回收利用意義重大,鍍鋅廢鐵屑(表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污)有很多用途,某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請(qǐng)回答:
(1)用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。
(2)下列物質(zhì)中最適合充當(dāng)氧化劑A的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. KMnO4 B. Cl2 C.H2O2 D. HNO3
(3)聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑,聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個(gè)過(guò)程,“水解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小Fe3+水解程度弱,pH偏大則__;相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是__。
(4)納米Fe3O4,可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時(shí)加入的氧化劑A需適量,原因是_____。
(5)廢鐵屑也能用來(lái)生產(chǎn)納米鐵粉,納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是__。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型電池比傳統(tǒng)電池有更長(zhǎng)的循環(huán)壽命和功率密度,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)M極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
C.充電時(shí)Li+通過(guò)離子交換膜從M池進(jìn)入N池
D.放電時(shí)每當(dāng)有2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)生成1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)狻ⅱ芏趸贾型耆紵,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序( )
A.③<②<①=④B.④=①=②=③
C.③<②<①<④D.③<①<②<④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
C.實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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