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【題目】某新型電池比傳統(tǒng)電池有更長的循環(huán)壽命和功率密度，其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A.充電時N電極上發(fā)生氧化反應

B.放電時M極的電極反應式為3I--2e-=I3-

C.充電時Li+通過離子交換膜從M池進入N池

D.放電時每當有2 mole-轉移時生成1 mol

【答案】C

【解析】

分析工作原理圖和題給信息，可知：放電時，N極物質失去電子，發(fā)生氧化反應，則N極為負極，M極為正極，充電時，N極物質得到電子，發(fā)生還原反應，N極為陰極，則M極為陽極，據此進行分析。

A．由題中N極物質充放電時的物質轉化可知，充電時，N極發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B．放電時，M極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：I3-+2e-=3I-，B項錯誤；

C．由分析可知，充電時N極為陰極，M極為陽極，則根據電解池原理，陽離子向陰極移動，可知Li+通過離子交換膜從M池進入N池，C項正確；

D．由題可知，放電時每當有2mole-轉移時生成mol ，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為__________________________________________

（3）汽車排氣管上的催化轉化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)。

②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)

a.體系內的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質量增大

c.斷裂H－H鍵的數目是形成C－O鍵數目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發(fā)生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）

A.aB.bC.cD.d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據下圖填空：

（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；

（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產物。

（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

（2）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=____。

②若TK時，化學平衡常數K=15，則10s時v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為____。

（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為___（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置。

請回答下列問題：

（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為___。

（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因為SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因為SO2具有__。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反應后，小組同學發(fā)現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質

B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察

C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

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