【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構簡式是________。

(2)B中官能團是_________、________。

(3)D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是________

(4)由E生成F的化學方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構簡式是________。

(6)芳香族化合物X是F的同分異構體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構,其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構簡式:________

(7)以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物,寫出有關物質(zhì)的結(jié)構簡式(其他試劑任選)。

【答案】 碳碳雙鍵 醛基(或?qū)懡Y(jié)構簡式) 消去反應

【解析】A與乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生類似已知的反應得到B,A為醛,根據(jù)B的分子式可知A含有7個碳,故為苯甲醛,B,與新制的氫氧化銅反應后酸化得到C與溴發(fā)生加成反應生成D,根據(jù)后面的物質(zhì)結(jié)構及分子式可知,E中不含溴原子,則發(fā)生消去反應生成E,與乙醇發(fā)生酯化反應生成FC7H8反應生成K(,結(jié)合已知反應可知 C7H8。(1)A為苯甲醛,結(jié)構簡式是;(2)B為,官能團是碳碳雙鍵、醛基;(3)D轉(zhuǎn)化為E是發(fā)生消去反應生成E,反應類型是消去反應;(4)由E生成F是與乙醇發(fā)生酯化反應生成和水,反應的化學方程式是(5)C7H8的結(jié)構簡式是;(6)芳香族化合物X是F()的同分異構體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構,其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫則高度對稱。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2則含有羧基,符合要求的X的結(jié)構簡式有、;(7)以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物,光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成,和乙醇在氫氧化鈉溶液中加熱得到,與2-丁炔反應生成在溴的四氯化碳中發(fā)生加成反應生成,故合成路線為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素,COCO2是碳的最常見氧化物。

(1)研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下,缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2,其過程如圖1所示。過程的化學方程式是______。在過程中每產(chǎn)生0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子______mol。

(2)在催化劑作用下,將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷,是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

已知

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol-1)

745

436

413

463

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol-1。

1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2,控制條件(催化劑:銠鎂合金、高溫T1)使之反應,若測得容器內(nèi)氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內(nèi)氣體的密度為______;溫度T1 下,該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器,投料量、催化劑和反應溫度均保持不變,則反應重新達到平衡時對應體系內(nèi)的壓強的點是______(填字母)。

(3)工業(yè)合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應,生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,也是有機合成中供給一氧化碳的原料,還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示,在石英真空管的溫度為T1一端,放入少量粗鎳和CO(g),一段時間后,在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2(填“>”“<”“=”),上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某公司設計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下,有關說法正確的是

A. 電池總反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時,OH-向正極移動

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A. a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl、SO42―

B. b點對應的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH、I

C. c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl、HCO3

D. d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32―、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗,得出的實驗結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

制備氣體x

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液

紫色褪去

C2H4被氧化

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

H2CO3的酸性強于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用

KI淀粉溶液

溶液變藍

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱

Br2的四氯化碳溶液

橙紅色褪去

C2H4與Br2發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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【題目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時,向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. a點溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)

C. c點溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. c點水的電離程度小于d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組的同學欲利用下圖所示的裝置驗證濃硝酸與木碳反應時有NO2、CO2生成,探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點為21.1℃),而NO、CO2難液化。

(1)裝置連接好后,首先要進行的操作是_________;然后打開開關K,通過導管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。

(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗NO2的,試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”),D的作用是_________。

(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管,也能確定有NO2生成,實驗中不用此種方法的原因是_________________;假設E中溶液的顏色慢慢褪去,則E中最可能發(fā)生的反應的離子方程式為_________________;若E中沒有明顯的變化,C、F中出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象,則A中反應的化學方程式為_________________。

(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強的酸,該酸的化學式為_________,設計一種實驗方案證明其酸性比碳酸的酸性強_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛分子的結(jié)構式如圖所示,下列描述正確的是(  )

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形,有一個π鍵垂直于三角形平面

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