硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是

A．該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
C．加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應加速
D．加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應加速

C

解析試題分析：溫度升高，反應速率加快的原因是增加了反應微粒的碰撞幾率和活化分子的百分含量，C正確。
考點：考查反應速率理論有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量
B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是  （  ）

A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是(    )

A．恒T、P時，充入少量的NH3 B．恒T、V時，充入少量的N2
C．恒T、P時，充入少量的He D．恒T、V時，充入少量的He

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（  ）

A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成
C．單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應的同時有n molAB分解
D．單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

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