【題目】(13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達到目的的是____(填字母)。
A.延長浸取時間 | B.將輝銅礦粉碎 |
C.充分攪拌 | D.適當增加硫酸濃度 |
(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。
(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。
(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);“趕氨”時,最適宜的操作方法是________。
(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。
【答案】(1)A (2)2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2++2Mn2++4H2O (3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化
(4)CuO或Cu(OH)2;將溶液加熱 (5)Mn2++HCO3-+NH3=NH4++MnCO3↓ (6)(NH4)2SO4
【解析】
試題(1)增大反應(yīng)物的接觸面積或升高溫度等均可以增大反應(yīng)速率,所以酸浸時,通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌都可以提高浸取率,但延長浸取時間并不能提高速率,答案選A。
(2)在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4、MnSO4和水,所以該反應(yīng)的離子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2++2Mn2++4H2O。
(3)由于Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化,所以若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢。
(4)由于除雜時不能再引入新的雜質(zhì),所以加入的試劑A可以是CuO或Cu(OH)2。氨氣易揮發(fā),則“趕氨”時,最適宜的操作方法是將溶液加熱。
(5)根據(jù)原子守恒可知“沉錳”(除Mn2+)過程中除了生成碳酸錳外還有銨鹽生成,則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=NH4++MnCO3↓。
(6)濾液Ⅱ中含有硫酸銨,因此經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(NH4)2SO4。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的有幾個( )
①BF3、CCl4中所有原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②46g SiO2中含有共價鍵的數(shù)目為NA
③2g H218O和D2O的混合物中,含有的電子數(shù)為NA
④K2SO4溶于水的過程中有離子鍵、共價鍵的斷裂
⑤78g Na2O2中所含離子的數(shù)目為4NA
⑥18g D2O的中子數(shù)小于10NA
⑦1mol NH5中含有5NA個N—H鍵(已知NH5中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
A.3B.4C.5D.6
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【題目】下列說法中正確的是
A. 25 ℃時0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常溫下,pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108
C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.5的溶液一定顯酸性
D. 室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
[ | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)表中所列元素中,原子最外層有2個電子的元素為_________。
(2)畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________,其氣態(tài)氫化物溶于水顯_____________性。(填“酸”或“堿”)
(3)比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱________>__________。
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。
(5)表中所列元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是___________(填寫化合物的化學(xué)式,下同),具有兩性的是_____________,
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【題目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是________,只含有極性鍵的是______,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
CO2____________NaCl____________ HClO_______________
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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【題目】化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有( )種
A.2B.3C.4D.5
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【題目】下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是( )
A. C2H2:sp2、直線形
B. SO42-:sp3、三角錐形
C. H3O+:sp3、V形
D. BF3:sp2、平面三角形
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【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。負極電極反應(yīng)式為___________________________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極所用電極材料為________,當線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,以甲醇做燃料的電池,如下圖所示,
①負極反應(yīng)物是______________,H+從________極到________極(填a或b)。
②正極反應(yīng)式為_________________,負極反應(yīng)式為___________________。
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