Question

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A、同溫同壓下，VLCO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為

  V

  2

  L
• B、已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：10，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是18%
• C、4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)R_X所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
• D、在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．由化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知消耗氧氣體積等于混合氣體體積的

1

2

；
B．某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：10，則NaOH與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：10，根據(jù)m=nM及質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算；
C．根據(jù)n=

m

M

計算氮氣的物質(zhì)的量，根據(jù)4.8g某單質(zhì)R_X與4.2g氮氣所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，進而確定R_X的物質(zhì)的量及x的值，結(jié)合M=

m

n

確定R的相對原子質(zhì)量；
D.10%的NaOH溶液為90g水中溶解10g氫氧化鈉，再根據(jù)n=

m

M

計算判斷．

解答： 解：A．由化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，同溫同壓下，VLCO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為

V

2

L，故A正確；
B．某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：10，則NaOH與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：10，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1mol×40g/mol

1mol×40g/mol+10mol×18g/mol

×100%≈18%，故B正確；
C.4.2g氮氣的物質(zhì)的量=

4.2g

28g/mol

=0.15mol，4.8g某單質(zhì)R_X與4.2g氮氣所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R_X的物質(zhì)的量為0.15mol，且x=2，R原子物質(zhì)的量為0.03mol，故R的相對原子質(zhì)量=

4.8

0.3

=16，故C正確；
D.10%的NaOH溶液為90g水中溶解10g氫氧化鈉，90g水的物質(zhì)的量=

90g

18g/mol

=5mol，10gNaOH的物質(zhì)的量=

10g

40g/mol

=0.25mol，水分子與氫氧化鈉的物質(zhì)的量=5mol：0.25mol=20：1，故平均每20個水分子溶有1個OH^-，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、溶液濃度有關(guān)計算、常用化學(xué)計量有關(guān)計算等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．