Question

19．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C． 向NaAlO₂溶液中通人過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D． 向含2molAlCl₃的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．離子方程式兩邊H、O原子不相等，違反了質量守恒；
D．根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，2mol氯化鋁消耗6mol氫氧化鈉生成2mol氫氧化鋁，剩余的氫氧化鈉與氫氧化鋁按照1：1反應生成偏鋁酸鈉，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O+Ca²⁺═2HClO+CaCO₃↓，故A錯誤；
B．用濃鹽酸與MnO₂加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．向NaAlO₂溶液中通人過量CO₂制Al（OH）₃，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．向含2molAlCl₃的溶液中加入1L 7mol/L（7mol）的NaOH溶液，2mol氯化鋁消耗6mol氫氧化鈉生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1molNaOH能夠溶解1mol氫氧化鋁，反應的離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．