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13．在相同條件下，H2和CO的混合氣體VL，完全燃燒時需O2的體積是（　�。�
A．2VLB．VLC．0.5VLD．無法計算

分析 發(fā)生反應：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，H2、CO的混合氣體VL，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，以此解答．

解答 解：發(fā)生反應：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，H2、CO的混合氣體VL，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，而且消耗氧氣的量是混合氣體的量的$\frac{1}{2}$，所以完全燃燒時需O2的體積是0.5VL，故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某H2SO4試液10.00mL，滴定消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H2SO4的質量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子，甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案中都能制得純凈銅
B．甲方案中的反應涉及置換、分解、復分解三種反應類型
C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子
D．丙方案不會產生環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數據計算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H=-263 kJ•mol-1，化學平衡常數K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=2.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有部分元素的性質或原子結構信息如表，據此回答下列問題：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z短周期元素最高正化合價是+7價
W3d能級電子數是最外層電子數的3倍
（1）元素X的基態(tài)原子核外共有6種空間運動狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，該化合物的電子式為．
（2）元素Y的價電子排布式為2s22p3，元素Y與元素T相比，電負性較大的是N（用元素符號表示）．元素Y的第一電離能＞氧的第一電離能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強
（4）W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，穩(wěn)定性比較：W3+＞W2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外層為半充滿結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成，在同溫同壓下，該混合氣體的平均相對分子質量是氫氣相對分子質量的12倍，取31.2g該混合氣體通入足量的溴水中，溴水質量增重16.8g，通過計算回答：
（1）求混合氣體中氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)烯烴B的分子式
（2）混合氣體中A和B的物質的量之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉化關系．下列說法正確的是（　　）
A．X可以是Mg或Cu元素
B．化合②③的反應可以是非氧化還原反應
C．若X為C元素，則該轉化關系中X單質發(fā)生的置換反應可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O（g）
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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