【題目】汽車(chē)尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在 240℃時(shí),平衡常數(shù) K64×104。請(qǐng)回答:

(1)該溫度下,向 2 L 的密閉容器中充入 N2 O2 1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol,則 N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號(hào))。

A.消耗 1 mol N2 同時(shí)生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)

(3) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是________ (填字母序號(hào))。

A. B. C.

(4)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2 O2、NO 的濃度分別為 2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________ (處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________

【答案】 AD AC 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因?yàn)闈舛壬?/span>Qc<K

【解析】

15min之內(nèi),氧氣的物質(zhì)的量濃度的變化量為,則;

故答案為:

2A. 消耗1molN2等效于消耗1molO2,同時(shí)生成1molO2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,A正確;

B. 總體積不變,總質(zhì)量不變,混合氣體密度一直不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;

C. 總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,C錯(cuò)誤;

D.2v(N2)=v(NO) =v(NO),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確;

故答案為:AD;

3A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,A正確;

B. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不發(fā)生移動(dòng),B錯(cuò)誤;

C. 升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,C正確;

故答案為:AC;

4)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,則該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為:=9×104<K,則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

故答案為:向正反應(yīng)方向進(jìn)行;因?yàn)闈舛壬?/span>Qc<K;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去

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【題目】洋薊屬高檔蔬菜,從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值,A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A.A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗9mol NaOH

C.A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.A4種官能團(tuán)

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【題目】(1)25℃時(shí),濃度均為 0.10molL1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

NH4 Cl 溶液顯________性,原因是(用離子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中 c(NH4+)=c(Cl),則溶液的 pH________7 (“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(增大、減小不變”),溶液的 pH ________(增大、減小不變”)。

(2)下列事實(shí)中,能說(shuō)明 NH3·H2O弱堿的有________

0.1 mol·L1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅

0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液呈酸性

0.1 mol·L1NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電能力比 0.1 mol·L1NaOH 溶液弱

④等體積的 0.1 mol·L1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L1 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

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【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過(guò)程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說(shuō)法正確的是(

A.氧分子的活化是 OO 的斷裂與 CO 鍵的生成過(guò)程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個(gè)氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

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【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題:

(1)a的作用是_______________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是__________________。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

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【題目】25℃時(shí),向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:

1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

2A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

3HA____酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。

4 B點(diǎn)所得混合溶液中,c(Na+)c(A)c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

5)在C點(diǎn)所得混合溶液中,下列說(shuō)正確的是________。

AHA的電離程度小于NaA的水解程度

B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)

Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

Dc(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________

⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時(shí)需要___________(填緩慢加入、快速加入)。

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。

A.冰水 B.飽和NaCl溶液

C95%乙醇水溶液 D.濾液

③抽濾完畢,應(yīng)先斷開(kāi)___________之間的橡皮管,以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填強(qiáng))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案