【題目】某混合液中含有Ba2+,Mg2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖所示(寫出最佳答案)
(1)沉淀的化學式:沉淀1______________,沉淀2______________,沉淀3______________;
(2)寫出混合液 + A的離子方程式_____溶液1 + B的離子方程式_________。
【答案】AgCl BaSO4或Mg(OH)2 Mg(OH)2或BaSO4 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++ SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
溶液含有Ba2+、Mg2+、Ag+,應先加入HCl,生成AgCl沉淀,過濾后在加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀,最后加入NaOH,可得到Mg(OH)2沉淀,或者過濾后在加入NaOH,可得到Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應的離子方程式。
(1)根據(jù)以上分析可知沉淀1是AgCl,沉淀2是BaSO4或Mg(OH)2,沉淀3是Mg(OH)2或BaSO4;
(2)混合液+A反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀2是BaSO4或Mg(OH)2,溶液+B反應的離子方程式為Ba2++ SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
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【題目】下列溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度與 100 mL 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是
A.200 mL 1 mol·L-1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl
C.100 mL 3 mol·L-1 的 KClD.100 mL 2 mol·L-1 的BaCl2
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲
B. 溶液的導電能力變化:甲>乙
C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙
D. 電極反應式:甲中陽極:-2e → Cl2↑,乙中正極:+ 2e → Cu
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【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的,這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn),約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法,其反應原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題:
(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。
A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中
C.放在水中 D.放在煤油中
(2)鈉長時間放在空氣中,最后的產(chǎn)物主要成分是____。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示),請寫出該反應的化學方程式____________,生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發(fā)生反應的化學方程式為____________,檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是________________。
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【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時,并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_________________________
(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】乙烯、丙烯等低碳烯烴是重要的基本化工原料,隨著我國國民經(jīng)濟的發(fā)展,對低碳烯烴的需求日漸攀升;卮鹣铝袉栴}:
(1)MTP(甲醇制丙烯)工藝是目前重要的化工技術(shù)。主反應為
。反應歷程可按下列催化過程進行:
則=___________。
(2)MTP工藝中存在等多個副反應。其他條件都相同時,在某催化劑的作用下,反應溫度對甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性的影響如圖所示。已知:
①主、副反應均為放熱反應,且均為有水蒸氣生成的氣體分子數(shù)增加的反應
②選擇性=(生成目的產(chǎn)物所消耗的原料量/轉(zhuǎn)化掉的原料量)×100%
據(jù)圖分析,若欲顯著提高乙烯的選擇性,不宜采取的措施是___________(填“改變溫度”或“改變催化劑”);圖中溫度低于480℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率___________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是___________;下列措施中可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標號)。
A.增大甲醇濃度
B.減小壓強
C.用干燥劑吸收水蒸氣
D.減小反應的平衡常數(shù)
(3)恒容條件下,若反應溫度為460℃,初始濃度為mol,平衡轉(zhuǎn)化率為,丙烯的選擇性為48.3%,水蒸氣的平衡濃度為,則丙烯的平衡濃度為_____________,主反應的平衡常數(shù)K(460℃)的計算式為___________。
(4)丙烯可用于制備聚丙烯,聚丙烯微孔薄膜可用作鋰離子電池的隔膜。某種鋰離子電池充電時的示意圖如圖所示。中的穿過隔膜向左遷移并嵌入石墨(用表示)中。放電時中的又脫嵌向右遷移,則該電池放電時負極的電極反應式為___________。
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