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【題目】下列溶液中的氯離子物質的量濃度與 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯離子物質的量濃度相等的是

A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2

【答案】C

【解析】

溶液中給定的物質的濃度與體積無關。溶液中含有氯離子的濃度=物質的濃度物質含有的氯離子個數，1 mol/L的 AlCl3中氯離子濃度為3 mol/L。

A. 1 mol/L的 NaCl中氯離子濃度為1 mol/L，A錯誤；

B. 2mol/L的NH4Cl中氯離子濃度為2 mol/L，B錯誤；

C. 3 mol/L的KCl中氯離子濃度為3mol/L，C正確；

D. 2 mol/L的BaCl2中氯離子濃度為4mol/L，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。立方烷(C8H8)的結構如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)利用焰色反應的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的pH在______，再進行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。

(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，還能得到氣體產物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進行滴定，滴定達到終點的標志是__________，重復滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室如何制取Fe(OH)3膠體，請簡述操作___，相應的化學方程式是____。

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是____。

（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何驗證膠體已凈化完全，請簡述方法___。

Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為____mol·L-1（保留小數點后一位）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C．燒杯溶解固體后，用蒸餾水潤洗2-3次，將部分洗滌液轉入容量瓶中

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA

C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（ ）

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是___（填化學式）；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時候，觀察到的現象是___；

（3）若采用如圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖所示（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1______________，沉淀2______________，沉淀3______________；

（2）寫出混合液 + A的離子方程式_____溶液1 + B的離子方程式_________。

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