Question

（1）34g NH₃共有

 

mol原子，0.1molH₂S共約有

 

個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為

 

，含有的分子數目之比為

 

．等質量的NH₃和H₂S中分子數目之比為

 

．
（2）

 

mol CO₂中含有3g碳．標況下，

 

L CO₂中含有0.25mol 氧原子，

 

mol CO₂中含有3.01×10²³個CO₂分子，它的質量是

 

．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質量為

 

．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是

 

；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,物質分子中的原子個數計算,物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）34g氨氣的物質的量=

34g

17g/mol

=2mol，每個氨氣分子中含有4個原子，據此計算原子物質的量；先計算硫化氫分子個數，每個硫化氫分子中含有兩個H原子，據此計算H原子個數；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比，根據N=nN_A知，分子數之比等于物質的量之比；根據N=

m

M

NA知，相同質量時，氣體分子數之比等于摩爾質量反比；
（2）3gC的物質的量=

3g

12g/mol

=0.25mol，根據C原子守恒計算二氧化碳的物質的量；根據O原子守恒知，含有0.25molO原子的二氧化碳物質的量是0.125mol，根據V=nV_m計算其體積；根據n=

N

NA

計算二氧化碳的物質的量，其質量m=nM；
（3）n（Na₂CO₃）=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，其質量m=nM；溶液標簽上要注明溶液物質的量濃度、名稱；取出的10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，溶液體積是原來2倍，則離子濃度是原來一半．

解答： 解：（1）34g氨氣的物質的量=

34g

17g/mol

=2mol，每個氨氣分子中含有4個原子，所以原子總物質的量為8mol；硫化氫分子個數=nN_A=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，每個硫化氫分子中含有兩個H原子，所以H原子個數為0.2N_A；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，根據N=nN_A知，分子數之比等于物質的量之比=1：1；根據N=

m

M

NA知，相同質量時，氣體分子數之比等于摩爾質量反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
故答案為：8；0.2N_A；1：2；1：1；2：1；
（2）3gC的物質的量=

3g

12g/mol

=0.25mol，根據C原子守恒得n（CO₂）=n（C）=0.25mol；根據O原子守恒知，含有0.25molO原子的二氧化碳物質的量是0.125mol，其體積V=nV_m=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；二氧化碳物質的量n=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，其質量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：0.25；2.8；0.5；22g；
（3）n（Na₂CO₃）=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，其質量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；溶液標簽上要注明溶液物質的量濃度、名稱，所以要標注為0.2mol/L Na₂CO₃溶液；取出的10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，溶液體積是原來2倍，則離子濃度是原來一半，原來溶液中鈉離子濃度是0.4mol/L，則稀釋后鈉離子濃度為0.2mol/L，
故答案為：28.6 g；0.2mol/L Na₂CO₃溶液；0.2mol/L．

點評：本題考查物質的量的有關計算、溶液配制等知識點，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，會正確推導公式，注意（3）中從原溶液中取出溶液濃度不變，濃度與溶液體積大小無關，為易錯點．