Question

在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）某溫度時，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）與0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H⁺）的比值

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5，
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c₁（H⁺）=

 

mol/L （用含a的代數(shù)式表示）．[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c（CH₃COOH）可用初始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH₃COONH₄（假設(shè)溶液體積不變），使溶液中c（CH₃COO^-）為bmol/L，則此時c₂（H⁺）=

 

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③c₁（H⁺）

 

  c₂（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸溶液的濃度越小電離程度越大；
（2）①c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

來計算；
②根據(jù)c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

c(CH3COO-)

，計算出溶液中氫離子濃度；
③從電離平衡移動的角度分析考慮．

解答： 解：（1）醋酸溶液的濃度越小電離程度越大，因此0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）之比小于10，故答案為：小于；
（2）①c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

=

a×1.75×10-5

mol/L，故答案為：

a×1.75×10-5

；
②c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=

1.75×10-5×a

b

，故答案為：

1.75×10-5×a

b

；
③從電離平衡移動②中加入一定量的CH₃COONH₄（假設(shè)溶液體積不變），醋酸離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，所以c₁（H⁺）＞c₂（H⁺），故答案為：大于．

點評：本題考查電離平衡常數(shù)的運用，題目難度中等，注意掌握相關(guān)電離平衡常數(shù)計算公式的運用．