Question

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進行如下反應：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），充分反應后，過濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數據，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、以酚酞為指示劑時，滴定至終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色
• B、在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp減小
• C、溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示
• D、本次實驗測得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：A、溶液為酸性，用堿滴定酸，以酚酞為指示劑時，滴定至終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色；
B、沉淀溶度積Ksp只與溫度有關，與濃度無關；
C、依據PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減�。�
D、先根據用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測得氫離子物質的量為5×10^-5mol，依據Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），計算得到Pb²⁺物質的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol，再依據Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）來解答．

解答： 解：A、常溫下，溶液為酸性，用堿滴定酸，以酚酞為指示劑時，滴定至終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，故A正確；
B、在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp不變，故B錯誤；
C、依據PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減小，故圖象不正確，故C錯誤；
D、用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測得氫離子物質的量為5×10^-5mol，依據Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），計算得到Pb²⁺物質的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=

2.5×10-5

0.025

×（

2.5×10-5

0.025

）2=4×10^-9 ，故D正確；
故選AD．

點評：本題主要考查了沉淀溶度積、中和滴定，注意實驗的步驟與原理是解題的關鍵，難度不大．