19．等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同
C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同

分析 A．密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$，溫度和壓強影響氣體摩爾體積；
B．CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA分析；
C．二者都是雙原子分子，結(jié)合N=nNA=$\frac{m}{M}$NA分析；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分析二者的物質(zhì)的量．

解答 解：A．密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，故A錯誤；
B．CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，故B正確；
C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，故C正確；
D．CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知二者的物質(zhì)的量一定相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　　）
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測定是否有固定的熔點
C．驗證是否有各向異性D．進(jìn)行X射線衍射實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-13，該溫度大于25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）若生成35.5g Cl2，則被氧化的HCl是1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)生活經(jīng)驗，下列物質(zhì)pH大小正確的是（　　）
A．白醋＞醬油B．84消毒液＞肥皂水
C．人體胃液＞人體血液D．廁所清潔劑＞廚房清潔劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．蒸餾時，蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進(jìn)上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有SO2、NO2（填化學(xué)式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變         
D．容器內(nèi)壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10h；4～7h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是1×10-3mol/L•h．

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