14．在反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）若生成35.5g Cl2，則被氧化的HCl是1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．

分析 KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，則配平方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，以此來(lái)解答

解答 解：（1）KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，則配平方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
（2）若生成35.5g Cl2，則氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，則被氧化的HCl為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol；
故答案為：1；1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結(jié)構(gòu)的氯霉素：．此藥物分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來(lái)自棕櫚酸中的原子團(tuán)后，苦味消失，成為便于口服的無(wú)味氯霉素．以下關(guān)于無(wú)味氯霉素的敘述中正確的是（　　）
A．它是棕櫚酸的鹽類B．它不是棕櫚酸的酯類
C．它的水溶性變差，所以苦味消失D．它的水溶性變良，所以苦味消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好達(dá)到飽和，所得溶液密度為1.20g/cm3，求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同
C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2   
②NO2與NO速率相等  
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
 ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為8.00×10-3mol/（L•min）
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3L2/mol2．

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