欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Al

c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2-<Al3+

(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;

若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。


【解析】 (3)與硝酸反應(yīng)生成氣體及與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀,可知一定含有FeCO3,通入CO2反應(yīng)無沉淀生成,可知礦石中無Al2O3;濾渣與NaOH反應(yīng)后加入鹽酸有膠狀沉淀產(chǎn)生可知礦渣中含有SiO2。

(5)m(FeCO3)=2.36×106 g-1.2×106 g=1.16×106 g,n(FeCO3)=1×104 mol,依據(jù)方程式3FeCO3+10HNO3===3Fe(NO3)3+3CO2↑+NO↑+5H2O可知n(HNO3)=3.3×104 mol。

【答案】 (1)第三周期第ⅣA族

(2)abc

(3)FeCO3和SiO2 SiO2+2OH-===SiO+H2O

(4)3FeCO3+10H++NO===3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率 3.3×104


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是 (  ) 

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性         

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中,SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng),放出熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問題:

【恒溫恒壓條件下】

(1)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成0.9mol SO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

(2)若開始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2,達(dá)到平衡時(shí),生成SO3的物質(zhì)的量為___________,反應(yīng)放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

(3)若開始放入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡后,生成a mol SO3,則a_________0.9mol(填“>”、“<”或“=”)

(4)若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,要使其達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同,則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示,其中一個(gè)只含X、Y,另一個(gè)含X、Z)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏,于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d .氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸  g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰

請(qǐng)回答下列問題:

( 1 )實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________,本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號(hào))。

( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________.

( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號(hào)),裝置C的作用是_____。

( 4 )通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長(zhǎng)、右邊的較短,其目的是___________。

( 5 )實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                    有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________                             。

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將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體

B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最終得到7.8 g的沉淀

D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1

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下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(  )

A.a(chǎn)-b-c-d-e-f-g-h(huán)

B.a(chǎn)-e-d-c-b-h(huán)-i-g

C.a(chǎn)-d-e-c-b-h(huán)-i-g

D.a(chǎn)-c-b-d-e-h(huán)-i-f

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 NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________________________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________,

元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

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不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì):(  )

①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是

A.①②③④                         B.③④②①

C.④①②③                         D.③①②④

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下列說法正確的是(  )

A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同,均互為同分異構(gòu)體

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