【題目】下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. NaH+H2O=NaOH+H2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1) 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2) 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填“氧化”或“還原”)
(3) 外電路中的電子 (填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4) 當有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在O~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3
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【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
①H2O的質(zhì)量不再變化
②混合氣體的總壓強不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④單位時間內(nèi)生成amolCO,同時生成amolH2
(2)0~10min時段,反應(yīng)速率v(H2)=________;反應(yīng)達到平衡時,c(H2O)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】(10分)Ⅰ.1100 ℃時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2 (g)Na2S(s)+4H2O(g)
(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B.H2的體積分數(shù)不再變化
C.1 mol H-H鍵斷裂同時2 mol H-O鍵形成
D.Na2S的質(zhì)量不再變化
E.υ(正)=υ(逆)
F.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(2)若2 min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為: 。
Ⅱ.丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(3)通入丙烷的電極為_____(填“正極”或“負極”),正極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃料電池的優(yōu)點________。
(5)若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時,消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL(保留一位小數(shù))。
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【題目】以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下:
回答下列問題:
(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途:________________________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________________________。
(3)反應(yīng)③的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。
(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用________(填序號)。
a.H2O b.CH3COOK、異丙醇
c.NH4Cl、異丙醇 d.Fe(NO3)3、異丙醇
(5)實驗測得反應(yīng)液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在________附近;反應(yīng)液溫度高于40 ℃時,鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是
________________________。
(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
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【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 ( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. OH-、Cl-、Na+、CO32-
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【題目】核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象,而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振,下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是( )
A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C
C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl
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