分析 A.同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
B.同周期隨原子序數(shù)增大,元素的電負(fù)性增大;
C.離子電荷越大、離子半徑越小,晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高;
D.二氧化硫?yàn)閂形結(jié)構(gòu);
E.分子晶體中,分子間作用力越強(qiáng),該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高.
解答 解:A.同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能P>S>Si,故A錯(cuò)誤;
B.同周期隨原子序數(shù)增大,元素的電負(fù)性增大,故電負(fù)性C<N<O<F,故B正確;
C.離子電荷越大、離子半徑越小,晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
,故C正確;
D.二氧化硫與二氧化碳均為酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)相似,二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu),但二氧化硫?yàn)閂形結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
E.分子晶體中,分子間作用力越強(qiáng),該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高,故E錯(cuò)誤,
故選:BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、熔沸點(diǎn)高低比較,注意理解同周期元素第一電離能異常情況,掌握熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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B. | 乙炔分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CH | |
C. | H2O分子的比例模型 | |
D. | 甲烷分子的球棍模型 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
壓強(qiáng) SO2轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1個(gè)大氣壓 | 5個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 | 15個(gè)大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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