5．未污染的雨水由于二氧化碳的緣故，一般呈現(xiàn)出弱酸性，當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)，我們稱之為“酸雨”．酸雨露置于空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后中，pH值會(huì)變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．控制酸雨的措施有acd
a．使用脫硫煤   
b．加高工廠的煙囪   
c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d．開發(fā)新能源．

分析 正常雨水中溶解二氧化碳，為弱酸性，而溶解二氧化硫的雨水的酸性增強(qiáng)，pH＜5.6，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，可控制二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，以此來解答．

解答 解：未污染的雨水由于二氧化碳的緣故，一般呈現(xiàn)出弱酸性，當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)，我們稱之為“酸雨”．酸雨露置于空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后中，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，酸性增強(qiáng)，pH值會(huì)變�。豢刂扑嵊甑拇胧┯衋．使用脫硫煤、c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫、d．開發(fā)新能源，均可減少二氧化硫的排放，只有b．加高工廠的煙囪不能減少二氧化硫的排放，
故答案為：二氧化碳；＜；變小；acd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握酸雨的形成、控制酸雨的措施為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性．試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學(xué)方程式中Q的值為185．
（3）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO2Cl2）水解反應(yīng)的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2氣體；，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn)，在被調(diào)查的不同車型、不同價(jià)位、新舊不同的1175輛車中，除52輛檢測(cè)合格外，其余都“毒氣”超標(biāo)，超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等．汽車污染主要來源于汽車配件和材料，操控臺(tái)、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件，都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體．這些有毒氣體大都是有機(jī)物．
（1）你認(rèn)為有毒氣體含量新車高于（填“高于”或“低于”）舊車；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
（2）其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量是92，若該分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，則有機(jī)物的名稱為甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）如何檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，寫出檢驗(yàn)過程取少量水解后的溶液于試管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否變藍(lán)，如變藍(lán)說明沒有水解完全，不變藍(lán)則說明水解完全．
（4）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率、缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氨氣是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．V=10.00mL時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時(shí)，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
D．pH=8時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人類只有一個(gè)地球，保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．下列說法不正確的是（　　）
A．日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的
B．垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則
C．水體的富營(yíng)養(yǎng)化是由于水體中植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)過多蓄積而引起的污染
D．污水處理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等都是化學(xué)方法

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