Question

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（aq）
（1）該反應的平衡常數K的表達式為K=

 

．當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

 

移動（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為：v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）．

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數據計算，得知v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值為

 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I^-濃度對反應速率的影響

 

（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe³⁺濃度對反應速率的影響．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積計算；加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向右移動；
（2）將表中的三組數據代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答： 解：（1）該反應的平衡常數K的表達式為k=

c(I 2)c 2(Fe 2+)

c2(I -)c 2(Fe 3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向右移動，
故答案為：

c(I 2)c 2(Fe 2+)

c2(I -)c 2(Fe 3+)

；向右；
（2）將表中的三組數據代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-濃度對反應速率的影響大，故答案為：C；大于；

點評：本題考查了了化學平衡常數、反應速率概念的計算，注意對表格中數據的處理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．