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A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

回答下列問題：

（1）B中的化學鍵有                    ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式               。

   （2）寫出反應⑦的離子方程式    __________________________。

   （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________。

   （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是                       。

 

（1）離子鍵、非極性鍵 （2分）       （2分）

   （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

   （3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （3分）

   （4）陰極（2分），在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色 （3分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學常見物質間的轉化關系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
（2）寫出電解A溶液的化學方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）若使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有
BD
BD
（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為
B
B
．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過量BaClO2
過濾
 沉淀  
水
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為：
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

A—J均為中學化學中常見物質，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業(yè)反應。固體A是一種化肥，產物C、D、E的物質的量之比為1:1:1。它們之間的轉化關系如下圖：

（1）寫出A的化學式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學鍵類型是                。
（2）寫出反應①的化學方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（4）氯氣遇到D會產生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應化學方程式為                                            。
（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應后余下氣體10 mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A—J均為中學化學中常見物質，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業(yè)反應。固體A是一種化肥，產物C、D、E的物質的量之比為1:1:1。它們之間的轉化關系如下圖：

（1）寫出A的化學式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學鍵類型是                。

（2）寫出反應①的化學方程式                                          。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                  。

（4）氯氣遇到D會產生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應化學方程式為                                            。

（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應后余下氣體10 mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省高三上學期期初考試化學試卷 題型：填空題

（12分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。

回答下列問題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應①的化學方程式為           ，反應②的離子方程式為                  ，

（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為           L。

（4）L的化學式           ，G的化學式                           。

 

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