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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

【答案】過濾普通漏斗（或漏斗）CuSO4+Fe＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑冷卻結晶或結晶

【解析】

（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：普通漏斗（或漏斗）；

（2）步驟2中加入過量的鐵與硫酸銅反應生成銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；

（3）步驟3中加入稀硫酸將固體混合物中的鐵溶解，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶或結晶、過濾、洗滌、烘干。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下的流程(提示：圖中試劑a的作用是將Br-轉化為Br2)

試劑b需要從以下試劑中選擇：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸

（1）操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A. 萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

B. 萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶

C. 分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶

D. 萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

（2）除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是_____________________________________________________________。

（3）調節(jié)pH=7的作用是________________________________________，所用的試劑是___________(填名稱)

（4）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3＋。對該體系的說法中錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、和等微粒

B. 一定溫度下，液氨中c()與c()的乘積為一常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡時，c(NH3)＝c()＝c()

D. 只要不加入其他物質，液氨中c()總是與c()相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A-G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

（1）寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀對應字母）。

（3）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。

A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：

（1）配制溶液所需儀器及藥品：

應稱取Na2CO3的質量______(g)

應選用容量瓶的規(guī)格

_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____（填儀器名稱）及玻璃棒

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應中：

(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，

(2)若反應消耗7.1g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為____________L，反應生成H2SO4物質的量是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 三種酸的電離常數(shù)關系： KHR>KHN>KHM

B. pH=7時，三種溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P點時，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：

生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？

_________________

反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 質量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等

B. 物質的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等

C. 質量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D. 物質的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等

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