下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
C、甲烷分子的比例模型是
D、甲基的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；
B．硝基為中性原子團(tuán)，硝基與二氧化氮含有的電子數(shù)一定相等；
C．為甲烷的球棍模型；
D．甲基為電中性基團(tuán)，碳原子有1個(gè)單電子．
解答： 解：A．次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子之間之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B．硝基（-NO2）電子數(shù)=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）電子數(shù)=7+2×8=23，兩種粒子所含電子數(shù)相同，故B正確；
C．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷去掉1個(gè)H原子剩余部分為甲基，甲基為電中性基團(tuán)，碳原子有1個(gè)單電子，正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)式、比例模型與球棍模型、電子式等知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，明確有機(jī)物中“基”是電中性原子團(tuán)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，AgI飽和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3 為0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料
B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D、兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)類別．
名稱生石灰氮?dú)?/TD>氯化鐵氫氧化鋁
化學(xué)式CaON2
 
 
 
 
類別
 
 
 
 
 
 		兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
B、常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣中含有0.3NA個(gè)原子
C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法測(cè)定待測(cè)燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，選用的指示劑為
 
，當(dāng)時(shí)，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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