Question

已知25℃，AgI飽和溶液中Ksp=1.22×10^-8mol/L，AgCl飽和溶液中，c（Ag⁺）=1.25×10^-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• B、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• C、c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c（I^-）
• D、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：二者混合時，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，后發(fā)生AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，據(jù)此分析解答．

解答： 解：二者混合時，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，后發(fā)生AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，
溶液中鉀離子、硝酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），氯離子有剩余，所以其次是氯離子濃度較大，氯離子抑制碘化銀溶解，所以碘離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查物質(zhì)之間反應(yīng)、難溶物的溶解平衡等知識點，明確混合溶液中的溶質(zhì)采用物料守恒分析解答，題目難度中等．