10．長期喝硬水可能導致結石病，下列能夠降低水的硬度的是（　�。�
A．過濾B．吸附C．蒸餾D．加漂白劑

分析 硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，能夠減少水中鈣離子、鎂離子濃度的操作都可以降低水的硬度，據(jù)此解答．

解答 解：A．過濾只能除去水中顆粒較大的不溶性物質(zhì)，故A錯誤；
B．吸附只能吸附色素和異味，而不能改變硬度，故B錯誤；
C．加熱蒸餾可以使碳酸氫鈣等物質(zhì)分解生成沉淀而從水中分離出來，從而降低水的硬度，故C正確；
D．加漂白劑能夠殺菌消毒，不能降低鎂離子、鈣離子濃度，不能降低水的硬度，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了可以降低水硬度的方法，明確硬水的概念是解題關鍵，比較簡單，生活中常用煮沸的方法，而實驗室中通常用蒸餾的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動，K變小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團的名稱是羧基，高分子化合物E的名稱是聚乙烯；
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．置換反應一定是氧化還原反應
B．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
C．分解反應可能是氧化還原反應
D．凡是氧化還原反應都不可能是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有兩份氨水．一份質(zhì)量分數(shù)為 w%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1；另一份質(zhì)量分數(shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1．下列說法不正確的是（　�。�
A．c2＜2c1
B．將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5（c1+c2）mol•L-1
C．將兩溶液等質(zhì)量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好與 0.05（c1+c2）molCuSO4反應使 Cu2+完全沉淀
D．向 100g 質(zhì)量分數(shù)為 2w%的氨水中加入 100g水，即得質(zhì)量分數(shù)為 w%的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．某固態(tài)易爆物質(zhì)（NxHyClzOw）的相對分子質(zhì)量為117.5．已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32g H2O、0.16mol HCl、4.48L O2和一定質(zhì)量的N2（體積為標準狀況下測定）．試回答：
（1）生成氮氣的質(zhì)量；
（2）已知該物質(zhì)是一種銨鹽，通過計算確定其化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于維生素的敘述中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B．人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C．維生素C具有較強的還原能力，容易被還原
D．維生素的作用是維持細胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為MnO2，二者反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中的氧化劑是MnO2；
（2）C中試劑是飽和NaCl溶液；D中試劑的作用是除去Cl2中的水蒸氣；
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕色煙，其反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管
（4）H中試劑為NaOH溶液；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是先①后②（用①或②填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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