3．下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成的是（　�。�
A．CH3CH═CH2和CH4B．
C．CH3CH═CH2和CH4═CH2D．

分析 的鏈節(jié)含有4個C原子，且只含C-C鍵，應由兩種單烯烴發(fā)生加聚反應生成，以此解答該題．

解答 解：的鏈節(jié)主鏈上只有碳原子，屬于加聚反應生成高聚物，鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可得該高聚物的單體為丙烯、乙烯．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，水解聚合物尋找單體的方法，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)聚合反應的類型來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列互為同素異形體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．CO2和COB．35Cl和37Cl
C．CH3COOH和HCOOCH3D．紅磷和白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL．
則BaCl2溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．標準狀況下 1.68L 無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重 9.3g．若該氣體由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成．則該氣體的成分可能是（　�。�
A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；空間構(gòu)型為正四面體．（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為sp3．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學式）．
（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式是CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應
B．硫化橡膠遇汽油能發(fā)生溶脹現(xiàn)象
C．聚硫橡膠具有良好的耐嚴寒，耐高溫性能
D．合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成分高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生用0.100 0mol•L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）Ⅰ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；
②燒堿樣品的純度為80.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氨氣是無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶于水的氣體．如圖是實驗室制備氨氣的裝置圖．
（1）寫出氨氣分子的電子式
（2）寫出實驗室制備氨氣的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）檢驗氨氣收集滿的方法是：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，表示氨氣收集滿了．
（4）將生成的氨氣溶于水后再滴加酚酞，溶液變紅色．
（5）取兩根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮濃氨水，用第二根玻璃棒醮取濃鹽酸，將兩根玻璃棒靠近，在兩根玻璃棒中間可以看見產(chǎn)生大量的白煙，化學反應方程式為HCl+NH3=NH4Cl．

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