Question

20．實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（填選項代號）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中．
B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
操作步驟的正確順序為BADCE（填序號）．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是AE（填序號）．
A．量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視   B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線         D．容量瓶使用前內壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋，調配實驗步驟；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）濃配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，需選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7mL，所以應量取的濃硫酸體積是16.7mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL．
故答案為：16.7mL； B．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋，調配實驗步驟，首先量取濃硫酸并稀釋，然后轉移到容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，定容后搖勻；故答案為：BADCE；
（3）A、量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視，量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大；
B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，濃硫酸減少，所配溶液濃度偏��；
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏�。�
D、容量瓶使用前內壁沾有水珠，對所配溶液無影響；
E、用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大．
故答案：A、E．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操．