Question

10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是b kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出ckJ的熱量．那么N-H鍵的鍵能是（　�。�

• A． $\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol^-1
• B． $\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol^-1
• C． $\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol^-1
• D． $\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算．

解答 解：N₂和H₂合成NH₃的方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，N-H鍵的鍵能為x，形成1molNH₃需要形成3molN-H鍵，則形成3molN-H鍵放出的能量為3x，由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出ckJ，則反應(yīng)的△H=a kJ•mol^-1×$\frac{1}{2}$+b kJ•mol^-1×$\frac{3}{2}$-3xkJ•mol^-1=-ckJ•mol^-1，解得：x=$\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol^-1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，題目難度中等，掌握反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，注意總鍵能的計(jì)算．