【題目】實驗室用一種準確的儀器來分別測定一個氫分子的質量時,所得的數(shù)值可能是
A.3種B.4種C. 5種D.6種
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【題目】下列物質分類正確的是( )
A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇均為電解質 D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物
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【題目】糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列物質中不能發(fā)生水解反應的是
A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質
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【題目】(1)工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應為:4NH3+5O24NO+6H2O,該反應的氧化劑為______,還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目: _____________。若有標準狀況下V L氨氣完全反應,并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達式)。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。
(3)向MgCl2溶液中滴加氨水,過濾得到Mg(OH)2沉淀,用蒸餾水對沉淀進行洗滌,洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水,直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流出,重復操作2~3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_______________。
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【題目】用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是( )
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
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【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需__________________________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________(填序號)
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線
c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d.轉移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質離子是_____________________。
(6)通SO2氣體時,還原過程發(fā)生以下反應(填寫缺項物質并配平)
____________________________________________________________Na2SO4.
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【題目】合成正丁醛的實驗裝置如圖所示。
發(fā)生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
(正丁醇) (正丁醛)
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說明理由________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中,E儀器的名稱是________,D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在________層(填“上”或“下”)。
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【題目】(12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ;過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 、 。
(3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應的離子方程式為
該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學式)。
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