【題目】實(shí)驗(yàn)室用一種準(zhǔn)確的儀器來(lái)分別測(cè)定一個(gè)氫分子的質(zhì)量時(shí)，所得的數(shù)值可能是

A.3種B.4種C. 5種D.6種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）

A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體

C. 燒堿、乙醇均為電解質(zhì) D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _____________。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______ (寫(xiě)出含字母的表達(dá)式)。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí) 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時(shí) 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號(hào)）

a.定容時(shí)俯視刻度線 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

c.當(dāng)容置瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫(xiě)缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成正丁醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

（正丁醇） （正丁醛）

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

沸點(diǎn)/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說(shuō)明理由________。

（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱(chēng)是________，D儀器的名稱(chēng)是________。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在________層(填“上”或“下”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會(huì)使蛋白質(zhì)變性的是

A. 蔗糖溶液 B. 硫酸銅溶液 C. 食鹽水 D. 濃的硫酸銨溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案