Question

實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶

和

膠頭滴管

．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為

11.7

 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是

①③⑤②④

（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度

偏低

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的玻璃儀器；
（2）根據(jù)100mL 2mol/L NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量計算出氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對操作進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：11.7；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以操作順序為：①③⑤②④，
故答案為：①③⑤②④；
（4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低；定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏低；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，可以根據(jù)c=

n

V

判斷．