19．-種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．步驟②中的萃取過程為物理變化
B．步驟③發(fā)生的反應中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

分析 海帶浸取原液在pH=4.5時通入空氣發(fā)生氧化還原反應生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氫氧化鈉溶液進行反萃取，得到有機相和水相，水相中含有碘離子、碘酸根離子和鈉離子，然后加入酸酸化，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應可生成碘，加入四氯化碳萃取，蒸餾可得到粗碘，以此解答該題．

解答 解：A．萃取是根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行分離，沒有涉及化學變化，為物理過程，故A正確；
B．步驟③為碘與氫氧化鈉的反應，生成碘離子和碘酸根離子，只有碘元素化合價發(fā)生變化，碘既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；
C．酸性條件下，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應可生成碘，可加入稀硫酸，故C正確；
D．步驟⑤用于分離碘的四氯化碳溶液和水相，分離碘和四氯化碳，則涉及的主要操作Y為分液和蒸餾，故D正確．
故選B．

點評 本題碘的制備實驗方案為載體，考查應用基礎知識解決簡單化學問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力，流程分析應用，晶體析出的方法，雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇，為i個貧困的，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的合理性和可行性的評價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．CO與N2互為等電子體，標準狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
D．將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　　）
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．1mol還原劑反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案能達到預期目的是（　�。�
①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA個
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為4．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si
B． 電負性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．認真審題，完成下列實驗探究．
（1）探究潮濕氯氣與碳酸鈉反應的產(chǎn)物

①選擇必要的儀器，按BFAH順序連接好裝置（填裝置序號）．
②寫出在該實驗情境下，制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③將A中充分反應后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中．
向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaHCO3；向另一支試管中滴加過量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液變渾濁，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有NaCl；
又已知A中反應還生成黃紅色的Cl2O氣體，請結合上述成分分析過程，寫出潮濕的Cl2和Na2CO3的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應探究．
將一定量（過量）二氧化碳充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好．在室溫下按如圖示裝置進行實驗．

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設充分反應）①淡黃色固體變?yōu)榘咨勰?/td>②反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2③Z中液體出現(xiàn)倒吸④不用解釋

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