Question

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：C（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）
• D． 常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液學(xué)生堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大��；
C．硝酸根離子和鈉離子都不水解，則c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，次氯酸根離子與氫離子生成次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．濃度相等時(shí)，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鈉溶液中加入鹽酸后，鈉離子和硝酸根離子都不水解，則c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．