在 Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 的反應中，
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
電子，被
 
；而
 
元素的化合價降低，則該元素的原子
 
電子被
 
；該反應中 Fe2O3 發(fā)生了
 
反應；CO 發(fā)生了
 
反應．用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2的反應中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物發(fā)生還原反應，失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應，以此解答該題．
解答： 解：在 Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 的反應中，C元素的化合價升高，則該元素的原子失去電子，被氧化，為Fe元素化合價降低，反應中得到電子被還原，F(xiàn)e2O3 發(fā)生了還原反應，CO發(fā)生氧化反應，該反應中3molCO參加反應，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6
C、對于反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進行
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成并配平下列方程式（在橫線上填寫化學計量數(shù)，在方框內(nèi)填寫化學式）：
 
Fe（OH）3+
 
KClO-
 
K2FeO4+
 
KCl+
 
H2O
（2）用一種試劑除去BaCl2溶液中含有的HCl，寫出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：
 
．離子方程式
 
．
（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl2溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號）
 
．
A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水
依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有3組混合物：①碘和氯化鈉溶液 ②汽油和柴油 ③苯和水，正確的分離方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中各組微粒能大量共存的是（　�。�
A、澄清的石灰水：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、碳酸氫鈉溶液：K+、Ca2+、NO3-、Cl-
C、硫酸氫鈉溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D、氫氧化鐵膠體溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是（　�。�
①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙稀制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸．
A、只有②③B、只有①②
C、只有①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5 mol?L-1，則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
 △ 
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48L．計算（寫出具體計算過程）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量      
（2）參加反應的MnO2的質(zhì)量．

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