【題目】下列變化中不屬于化學(xué)變化的是
A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品
C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無(wú)污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。
(2)除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。
(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi),該過(guò)積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離,這個(gè)過(guò)程中需要加入的試劑是__________(填化學(xué)式),分離操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA
B. 27 g Al變?yōu)锳l3+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA
D. 常溫常壓下,6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是( 。
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a,b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( )
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達(dá)式為________;根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減少H2的量 F.設(shè)法減少FeO的量
(3)800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=________________;
②800℃時(shí),K2的值為_______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?/span>________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物
(1)為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物,按氣體流動(dòng)方向,各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→E→_____。
(2)能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)取3.66g CoC2O42H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重,冷卻、稱量,剩余固體的質(zhì)量為1.5g,球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。
Ⅱ探究Co(OH)2的還原性及Co(OH)3的氧化性
取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液,備用。
已知試劑顏色:CoSO4溶液(粉紅色),Co(OH)2(粉紅色),Co(OH)3(棕褐色)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)分析 | |
實(shí)驗(yàn)1 | 取少許粉紅色溶液于試管中,滴加0.1moL﹣1NaOH溶液,生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份 | |
實(shí)驗(yàn)2 | 取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀,加入3%的H2O2溶液,粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span> | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____ |
實(shí)驗(yàn)3 | 向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解,并有黃綠色氣體產(chǎn)生。 | 反應(yīng)的離子方程式為②_____ |
實(shí)驗(yàn)4 | 取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸,粉紅色沉淀溶解,未見(jiàn)氣體生成。 | 酸性條件下,Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的順序是③________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅鋅原電池裝置(見(jiàn)圖),下列分析正確的是( )
A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B. 原電池工作時(shí),Cu電極流出電子,發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+
C. 原電池工作時(shí),Zn電極發(fā)生還原反應(yīng):Zn2++2e-===Zn
D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu
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