【題目】下列變化中不屬于化學(xué)變化的是

A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品

C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍(lán)色

【答案】C

【解析】

A、紫色的石蕊試液中通入CO2后變色，是由于CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊試液顯紅色，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B、SO2漂白草編制品是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C、木炭使紅棕色的NO2氣體褪色利用的是活性炭的吸附，屬于物理變化，C正確；

D、淀粉遇碘變藍(lán)色，是碘與淀粉發(fā)生的化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無(wú)污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。

（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____（填試劑名稱）來(lái)調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi)�，該過(guò)積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過(guò)程中需要加入的試劑是__________（填化學(xué)式），分離操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

B. 27 g Al變?yōu)锳l3＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NA

D. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�

Ⅲ收集氣體

Ⅰ中試劑a，b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

水

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。

(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減少H2的量 F．設(shè)法減少FeO的量

(3)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；

②800℃時(shí)，K2的值為_______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?/span>________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物

（1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→E→_____。

（2）能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。

Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性

取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。

已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)1

取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實(shí)驗(yàn)2

取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____

實(shí)驗(yàn)3

向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。

反應(yīng)的離子方程式為②_____

實(shí)驗(yàn)4

取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見(jiàn)氣體生成。

酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見(jiàn)圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案