【題目】請(qǐng)寫出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)
(1)NaCl溶液______________;
(2)(NH4)2SO4溶液 ___________;
(3)Na2CO3溶液 ___________;
(4)FeCl3溶液 _____________;
(5)CH3COONa溶液 ____________。
【答案】中性 酸性 堿性 酸性 堿性
【解析】
鹽是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,根據(jù)鹽的水解規(guī)律:有弱才水解,誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性分析判斷。
(1)NaCl是強(qiáng)酸HCl與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解反應(yīng),對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,因此溶液顯中性;
(2)(NH4)2SO4是強(qiáng)酸H2SO4與弱堿NH3H2O發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2ONH3H2O+H+,當(dāng)最終達(dá)到水解平衡時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;
(3)Na2CO3是強(qiáng)堿NaOH與弱酸H2CO3發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng):CO32-+H2OHCO3-+OH-,產(chǎn)生的HCO3-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng):HCO3-+H2OH2CO3+OH-,當(dāng)最終達(dá)到水解平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性;
(4)FeCl3溶液是強(qiáng)酸HCl與弱堿Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,當(dāng)最終達(dá)到水解平衡時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;
(5)CH3COONa是強(qiáng)堿NaOH與弱酸CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,當(dāng)最終達(dá)到水解平衡時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):①0.8 mol A+1.2 mol B+1.2 mol C+2.4 mol D②1.4 mol A+2.1 mol B+0.6 mol C+1.2 mol D達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和主要的有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C中所含官能團(tuán)名稱為___________;D的化學(xué)式為_______。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。
(3)芳香族化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1mol E可與2mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰,且峰面積比為3:1:1,則E有______種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。
(4)以CH3OH和CH3ONa為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH3COCH2COOCH3的合成路線:CH3OH______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),下列溶液與1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A. 把pH=6的鹽酸稀釋1 000倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合
D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請(qǐng)一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中顏色變化,直到加入一滴鹽酸,溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____,且半分鐘不褪色,即停止滴定。
(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D、讀取鹽酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
E、滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示:則起始讀數(shù)為_____mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示,則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是 ( )
A. HCO3的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. AgCl電離方程式:AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)
D. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA
B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA
C.常溫常壓下,11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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