【題目】有一可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

【答案】B

【解析】

同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，兩個(gè)反應(yīng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將（1）和（2）的量都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，它們的物質(zhì)的量一定相等；根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先計(jì)算出（1）（2）之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，然后計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就可以知道x數(shù)值．

根據(jù)題意，(1)和(2)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；(1)和(2)相當(dāng)于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化△n之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(1)(2)之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：△n(A) = 0.6mol、△n(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、△n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、△n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol，△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，B項(xiàng)正確，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是____________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆?/span>Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)a＝______ nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化； ②體系的密度不再發(fā)生變化；

③各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

其中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種

C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)

(1)NaCl溶液______________；

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________；

(3)Na2CO3溶液 ___________；

(4)FeCl3溶液 _____________；

(5)CH3COONa溶液 ____________。

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