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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

、

．
（2）A→B的反應(yīng)類型為

．
（3）C所含的官能團(tuán)名稱

，鑒定它可用的試劑為

．
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
（5）在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為CH₂=CH₂，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH₃CH₂OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH₃CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH₃COOH，CH₃COOH與CH₃CH₂OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH₃COOCH₂CH₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為CH₂=CH₂，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH₃CH₂OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH₃CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH₃COOH，CH₃COOH與CH₃CH₂OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH₃COOCH₂CH₃，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH₂CH₃，故答案為：CH₂=CH₂；CH₃COOCH₂CH₃；
（2）A→B是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；
（3）C為CH₃CHO，所含的官能團(tuán)名稱為醛基，鑒定它可用的試劑為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（4）B→C是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（5）用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，混有蒸發(fā)的乙酸與乙醇，其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：中和揮發(fā)出的乙酸，溶解揮發(fā)出的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：中和揮發(fā)出的乙酸，溶解揮發(fā)出的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，故答案為：倒吸；．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是：防止大試管中液體暴沸，故答案為：防止大試管中液體暴沸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、乙酸乙酯的制備，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋．某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行定量分析，以測(cè)定其中的酸（全部以醋酸CH₃COOH計(jì)）的含量：用酸式滴定管取10.00mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得醋質(zhì)量為10.0g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時(shí)每次取20.00mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合適的指示劑．讀取的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	用去NaOH溶液的體積
滴定次數(shù)	滴定前刻度	滴定后刻度	體積（mL）
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	2.40	21.70

（1）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過(guò)程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤(rùn)洗的儀器是

．
A．酸式滴定管 B．燒杯 C.100mL容量瓶 D．錐形瓶
（2）選用的合適指示劑是

，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

．
（3）計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度

．（保留二位有效數(shù)字）
（4）計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出

熱量．
（2）如圖裝置中缺少的儀器名稱是

碎泡沫塑料的作用

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度（℃）	大理石規(guī)格	HNO₃濃度（mol/L）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究 D對(duì)反應(yīng)速率的影響
②	25	粗顆粒	A
③	B	粗顆粒	2.00
④	25	細(xì)顆粒	2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率=

（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是

A．堿石灰　B．無(wú)水CaCl₂固體C．P₂O₅ D．濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說(shuō)法正確的是

a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD₄）₂A的電子式

．
（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子，一個(gè)C原子和一個(gè)D原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式

．E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)

（填寫化學(xué)符號(hào)）．
（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)A原子、兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請(qǐng)寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?574kJ?mol?l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?1160kJ?mol?l
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol?l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為

，C的名稱

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③

，反應(yīng)類型

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)選擇裝置

．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．
（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)水的方向是

．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn)：

問(wèn)題1：粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入過(guò)量的BaCl₂溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是

（填寫序號(hào)字母）．
a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d． ⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的化學(xué)方程式是

．
問(wèn)題3：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是

（從給定的四種裝置中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�

A、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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