用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?574kJ?mol?l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?1160kJ?mol?l
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol?l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1，③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol，利用蓋斯定律將
①+②-4×③
2
可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H=-
574+1160+4×44
2
kJ?mol-1=-955kJ?mol-1，以此解答該題．
解答： 解：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ?mol-l
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-l
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算[①+②-③×4]×
1
2
得到CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1；
故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、HOCH2CH2COOCH2CH3
B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國(guó)刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時(shí)：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1
C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱
 
 kJ?mol-1
（3）在25℃、101KPa時(shí)，
 
時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C所含的官能團(tuán)名稱
 
，鑒定它可用的試劑為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物種類最多．則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、碳元素可與W形成直線型分子
D、ZY4是由極性鍵形成的極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A 常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：（R表示烴基），請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D中官能團(tuán)的名稱：B
 
  C
 

（2）指出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
  ⑥
 

（3）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（4）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（5）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②
 
④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定四瓶失去標(biāo)簽的五色溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉溶液，某同學(xué)采用了兩兩混合的方法．他能將四瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D，然后各取少量在試管內(nèi)兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象如表中所示（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有氣體生成．）．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是：
A
 
   B
 
    C
 
    D
 

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
   C+D：
 
   A+C：
 
  B+C：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，在水溶液中 1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相對(duì)大小如圖所示．
①D是
 
（填離子符號(hào)）
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
（用離子符號(hào)表示）
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的△H=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案