已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出
 
熱量．
（2）如圖裝置中缺少的儀器名稱是
 
碎泡沫塑料的作用
 

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是
 

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．
解答： 解：（1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0．molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.1=5.73KJ，
故答案為：5.73KJ；
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱作用，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱作用；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，△H大于-57.3kJ?mol-1，
故答案為：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失；
（4）NH3?H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
 
．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（4）用電子式表示D2B的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國(guó)人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象．
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
；
（2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
；
（6）猜測(cè)步驟⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
則Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請(qǐng)寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
（填具體元素符號(hào)表示，下同），用電子式表示由A、C形成化合物的過程
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為
 
．
（3）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式
 
．
（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國(guó)刑法修正案（八）》正式實(shí)施，醉酒駕駛作為危險(xiǎn)駕駛罪被追究駕駛?cè)诵淌仑?zé)任．醉酒駕駛的界定標(biāo)準(zhǔn)為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當(dāng)于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有醇類物質(zhì)生成
C．有酯類物質(zhì)生成D．有酸類物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成：
②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A、C中的官能團(tuán)名稱是
 
D、E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）A使溴水褪色的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
；
（4）有機(jī)物B與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說明）；
（6）寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C所含的官能團(tuán)名稱
 
，鑒定它可用的試劑為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的稀硫酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3．H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe2+＞I2
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案