Question

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族； B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍．
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

 

（填字母編號）．
a．A₂B       b．DB₂           c．AE        d．C₂DB₃
（2）D元素在元素周期表中的位置為

 

；化合物CBA中含有的化學(xué)鍵類型是

 

；化合物C₂B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為

 

＞

 

（填離子符號）．
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E₂氣體．
①實驗中應(yīng)選用的裝置為

 

（按由左到右的連接順序填寫）；
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；A與C，B與D分別同主族； B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，C應(yīng)為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，則2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，則B為O，D為S，E為Cl．
（1）H₂O、HCl、Na₂SO₃均為化合物，均可發(fā)生電離，而SO₂本身不能電離；
（2）D為S，化合物CBA為NaOH，C₂B中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小；
（3）裝置制取并收集純凈干燥的Cl₂氣體，選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，飽和食鹽水除雜，濃硫酸干燥，最后收集及尾氣處理．

解答： 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；A與C，B與D分別同主族； B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，C應(yīng)為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，則2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，則B為O，D為S，E為Cl．
（1）H₂O、HCl、Na₂SO₃均為化合物，均可發(fā)生電離，而SO₂本身不能電離，則只有b為非電解質(zhì)，故答案為：b；
（2）D為S，位于第3周期ⅥA族，化合物CBA為NaOH，含離子鍵、共價鍵；C₂B中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小，離子半徑為O^2-＞Na⁺，
故答案為：第3周期ⅥA族；離子鍵、共價鍵；O^2-；Na⁺；
（3）①裝置制取并收集純凈干燥的Cl₂氣體，選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，飽和食鹽水除雜，濃硫酸干燥，最后收集及尾氣處理，則儀器連接順序為AFEB，
故答案為：AFEB；
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．