三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空，寫出B的元素符號(hào)
 
，C的氫化物的電子式
 
．
AC
B
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，設(shè)A原子的最外層電子數(shù)為x，根據(jù)A、B、C三元素在元素周期表中的位置，則B原子最外層電子數(shù)為x+1，C的原子最外層電子數(shù)為x+2，又A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15，則有x+x+1+x+2=15，解得x=4，所以A為C元素，B為P元素，C為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：由三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，設(shè)A原子的最外層電子數(shù)為x，根據(jù)A、B、C三元素在元素周期表中的位置，則B原子最外層電子數(shù)為x+1，C的原子最外層電子數(shù)為x+2，又A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15，則有x+x+1+x+2=15，解得x=4，所以A為C元素，B為P元素，C為O元素，綜上所述，A為碳，B為磷，C為氧，
故B的元素符號(hào)為：P，C的氫化物為H2O，水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，
故答案為：P；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，本題中側(cè)重于化學(xué)用語的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、CO和N2互為等電子體，常溫常壓下，22.4L的CO與1monN2所含的電子數(shù)相等
B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N
C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）B位于元素周期表第
 
周期第
 
族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關(guān)系是
 
（用離符號(hào)表示）．A的第一電離能比B
 
．（填“高”或“低”）
（3）A、D的簡(jiǎn)單氫化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中化學(xué)鍵類型為
 
，該化合物屬于
 
晶體．
（4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下可以反應(yīng)，此反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素原子的M電子層比次外層少1個(gè)電子．B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多6個(gè)電子．
（1）A元素的元素符號(hào)是
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
 （填名稱），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
，用電子式表示ZX的形成過程
 
．
（4）X2M的燃燒熱△H=-a kJ/mol．寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，X的價(jià)電子軌道排布式為
 
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族； B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．A2B       b．DB2           c．AE        d．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為
 
；化合物CBA中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為
 
＞
 
（填離子符號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為
 
（按由左到右的連接順序填寫）；
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）．
（3）Q的元素核外價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）E的氫化物穩(wěn)定性
 
Z的氫化物穩(wěn)定性（填大于或小于）；E的氫化物易溶于Z的氫化物，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出C、E中含氧官能團(tuán)的名稱分別為：
 
、
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
  E
 

（3）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（4）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：
 
．

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